用两支带标签的试管，分别取2ml（约2滴管）浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液，用PH试纸测定其pH。

提醒：PH试纸的使用方法

设疑：结合溶液浓度与C(H+)之间的数值关系，分析两者电离的程度。 讲述：像氯化氢一样，在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质；像醋酸一样，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质

板书： 强电解质--完全电离

电解质

弱电解质--部分电离 　　试管1：在装有 0.1mol/L的盐酸的试管中，加入少量NaCl 晶体；试管2：在装有 0.1mol/L的醋酸的试管中，加入少量CH3COONH4晶体。振荡溶解后分别测定所得溶液的pH。

思考：1、根据PH的变化，判断C(H+)的变化

2、推测是否存在 HCl←H+ + Cl- ；CH3COOH←CH3COO- + H+的过程？

讲述：类似于醋酸这样的弱电解质的电离，都用可逆符号来表示。 氯化氢和醋酸分子加入水中，微粒的运动情况

帮助学生建立"微粒观" 讲述：既然弱电解质的电离是可逆过程，那么就应该像之前学过的可逆反应一样，具有平衡状态，这就是"弱电解质的电离平衡"。

下面，我们就借助"化学平衡理论"来学习"电离平衡"。 分析：弱电解质刚溶于水时，弱电解质分子的浓度最大，电离速率最大，随着电离过程的进行，弱电解质分子的浓度逐渐减小，电离速率逐渐减小；而弱电解质刚溶于水时，弱电解质离子的浓度为零，结合速率为零，随着电离过程的进行，弱电解质离子的浓度逐渐增大，结合速率逐渐变大。一段时间后，电离速率和结合速率会相等，达到一个平衡状态。我们称之为弱电解质的电离平衡。

提问：画"速率-时间"图