硼原子的3个sp2杂化轨道指向平面三角形的三个顶点，3个sp2杂化轨道间的夹角为120°。

　　(3)共价键的形成

　　硼原子的3个sp2杂化轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。

　　(4)BF3分子的空间构型

　　BF3分子的空间构型为平面三角形，键角为120°。

　　3.sp杂化与BeCl2分子的空间构型

　　(1)杂化轨道的形成

　　Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的2个sp杂化轨道。

　　图示为：

　　(2)sp杂化轨道的空间指向

　　两个sp杂化轨道呈直线形，其夹角为180°。

　　(3)共价键的形成

　　Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个3p轨道重叠形成2个相同的σ键。

　　 [合作·探究]

　　　用杂化轨道理论分析探究烷烃、烯烃、炔烃的C的杂化方式和成键情况，(以C2H6、C2H4、C2H2为例)，请完成下表

分子结构 C原子杂

化方式 成键情况 sp3杂化 ①每个C原子的3个sp3轨道分别与3个H原子的1s轨道重叠形成3个σ键；

②两个C原子各以1个sp3轨道发生重叠形成σ键