②加过量NaOH溶液，除去Mg2＋；

　　③加过量Na2CO3溶液，除去Ca2＋、Ba2＋；

　　④过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，除去CO、OH－。

　　2．答案：（1）就地取材--利用海滩上的贝壳生产氧化钙；

　　（2）提高原料利用率--循环利用氯元素，电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制取盐酸，盐酸再与Mg（OH）2反应进入循环。

　　当然，一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。

　　3．答案：海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应。

　　三、1.（1）黄绿色　深红棕色　紫黑色　气体　液体　固体　浅黄绿色　黄色～橙色　深黄色～褐色　橙红色　紫色　橙色～橙红色　紫色～深紫色

　　（2）液　挥发

　　（3）易升华　蓝

　　2．浓缩　氧化　提取　苦卤　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

　　预习交流：

　　答案：根据方程式Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－可知氧化剂是Cl2，还原剂是Br－，氧化产物是Br2，Cl－是还原产物，所以氧化性：Cl2>Br2；还原性：Br－>Cl－。

在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！ 我的学困点 我的学疑点

　　一、镁的性质

实验操作 实验现象 化学方程式 燃着的镁条在CO2中__________，发出__________，生成________，在集气瓶的内壁有______附着 镁带表面____________，____________