沉淀的溶解与生成

(1)沉淀的溶解和生成这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。

(2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。

(3)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，杂质离子已除尽。

例1　已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A.Cl－、Br－、CrO B.CrO、Br－、Cl－

C.Br－、Cl－、CrO D.Br－、CrO、Cl－

答案　C

解析　要产生AgCl沉淀，[Ag＋]> mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1；

要产生AgBr沉淀，[Ag＋]> mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1；

要产生Ag2CrO4沉淀，需[Ag＋]> mol·L－1＝3.0×10－5 mol·L－1；显然产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO。

考点　溶度积常数

题点　溶度积常数(Ksp)的应用--判断是否生成沉淀

例2　要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)

A.硫化物 B.硫酸盐

C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可

答案　A

解析　要将Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，故沉淀剂最好为硫化物。