A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑

　　B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

　　C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

　　D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　[解析]　A项，NH4Cl中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，故没有非极性共价键的断裂；B项，NH3、CO2、H2O中均不含有离子键，故没有离子键的断裂；C项，NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性共价键，故没有非极性共价键的形成。

　　[答案]　D

　　(1)上述例题反应涉及的物质中，属于共价化合物的有哪些？

　　(2)上述例题反应涉及的物质中，含有非极性键的离子化合物是哪些？

　　答案：(1)NH3、HCl、CO2、H2O。

　　(2)Na2O2。

　　　离子键

　　1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是(　　)

　　A．Li、F B．Na、F

　　C．Na、Cl D．Mg、O

　　解析：选B。离子键可看成是一种强极性的共价键。而对共价键的极性比较，主要是看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则成键电子的偏移程度越大，键的极性越强，其实质是比较两原子电负性的差值大小。上述四个选项中，Na与F的电负性差值最大，所以其共价键成分最少。

　　2．下列关于离子键的说法中正确的是(　　)

　　A．溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离子的物质中一定含有离子键

　　B．形成离子键时，离子间的静电作用指的是静电吸引

　　C．形成离子键时，离子半径越大，离子键就越强

　　D．非金属原子间也可以形成离子键

解析：选D。AlCl3溶于水后得到Al3＋和Cl－，但AlCl3中只存在共价键；形成离子键时，静电作用既有静电吸引也有静电排斥；形成离子键时，离子半径越小，离子键越强；活泼金属和活泼非金属原子间易形成离子键，但非金属原子间也能形成离子键，如铵盐。