生 电子的变化,或是发生 电子的变化,分别相当于 的一半,这种反应常称为半反应。
在电极上进行的半反应叫做电极反应,阳极上发生 反应,阴极上发生 反应。
[合作探究1]:电极与电子的移动方向有怎样的特点?
⑴阳极与电源的 相连,阳极上发生 反应,电子由电解质中的 放电经电解池 极、外电路到电源的 极,即: 极 电源的 极;
⑵阴极与电源的 极相连,阴极上发生 反应,电子由电源的 极、外电路到电解池 极被电解质中的阳离子得到,即:电源的 极 电解池的 极。
[要点强化指导]电极与溶液(或熔融电解质)中的离子移动
⑴电解池的 极上有富积的大量的 ,故电解质中带 电荷的 离子向该极移动;
⑵电解池的 极上缺失 ,故电解质中带 电的 离子向电解池的 极移动。
[规律指导与总结]:电极反应式的书写形式与步骤
⑴电极反应式的书写形式有两种(以Cl-被氧化为例):
①2Cl-- 2e-= Cl2↑; ②2Cl- →Cl2↑+ 2e- 。
⑵电极反应式的书写步骤:
①看电极:主要看阳极是何类型的电极,若为活性电极,电极本身被氧化;若为惰性电极,溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。
②看离子:搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子,首先排出放电顺序,然后书写电极反应式。
③书写时一定不要忘了水的电离,水溶液中始终有H+和OH-,放电顺序中H+和OH-之后的离子一般不参与电极反应。
④两个电极反应式所带的电荷必相等。
⑤书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式