化学:1.2.1《电解的原理》学案(1)(鲁科版选修4)
化学:1.2.1《电解的原理》学案(1)(鲁科版选修4)第3页

 生   电子的变化,或是发生   电子的变化,分别相当于        的一半,这种反应常称为半反应。

  在电极上进行的半反应叫做电极反应,阳极上发生   反应,阴极上发生   反应。

  [合作探究1]:电极与电子的移动方向有怎样的特点? 

  ⑴阳极与电源的     相连,阳极上发生   反应,电子由电解质中的    放电经电解池  极、外电路到电源的  极,即:     极 电源的  极;

  ⑵阴极与电源的  极相连,阴极上发生   反应,电子由电源的  极、外电路到电解池  极被电解质中的阳离子得到,即:电源的  极 电解池的  极。

  [要点强化指导]电极与溶液(或熔融电解质)中的离子移动

  ⑴电解池的  极上有富积的大量的   ,故电解质中带  电荷的  离子向该极移动;

  ⑵电解池的  极上缺失   ,故电解质中带  电的  离子向电解池的  极移动。

[规律指导与总结]:电极反应式的书写形式与步骤

  ⑴电极反应式的书写形式有两种(以Cl-被氧化为例):

  ①2Cl-- 2e-= Cl2↑;    ②2Cl- →Cl2↑+ 2e- 。

⑵电极反应式的书写步骤:

①看电极:主要看阳极是何类型的电极,若为活性电极,电极本身被氧化;若为惰性电极,溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。

②看离子:搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子,首先排出放电顺序,然后书写电极反应式。

  ③书写时一定不要忘了水的电离,水溶液中始终有H+和OH-,放电顺序中H+和OH-之后的离子一般不参与电极反应。

  ④两个电极反应式所带的电荷必相等。

⑤书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式