1. 硅的用途

晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等 晶体管 集成电路

在太阳能方面的利用 卫星的翅膀 汽车的尾巴

课后查询：请你课后到图书馆或者上网查询有关硅的应用方面以及我国在硅领域方面的发展与潜力方面的资料，补充你的小资料库

2. 硅的制取 请同学阅读课本P.69 SiO2 + 2C == Si（粗硅） + 2CO↑

3. 物理性质 请同学阅读课本P.68单质硅的内容，将你阅读的内容整理成知识小卡片。

整理归纳

硅的档案：硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，排行老二，储量丰富。自然界没有游离的硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。单质硅有晶体硅和无定形硅（非晶硅）两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。单质硅是良好的半导体材料，广泛应用于各个领域。

4. 化学性质

常温下，化学性质不活泼。常温下只与氟气、氢氟酸和强碱反应。硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。

归纳总结：

1. 二氧化硅的性质及用途

2. 硅单质的用途及性质

第一节　无机非金属材料的主角──硅　教学设计（第二课时）

一、探究目标

（一）知识技能

1. 了解硅酸、硅酸盐的组成、结构特点、主要性质和用途。

认识硅酸、硅酸盐等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。

2. 掌握硅酸钠的化学性质。

（二）过程与方法

1. 学习用实验研究物质性质的方法。

2. 了解材料发展的历史与前景。

（三）情感价值观

认识化学在材料科学中的重要地位，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣。

二、探究重点

硅酸、硅酸盐的用途。

三、探究难点

掌握硅酸钠的化学性质。

四、探究过程

1. 硅酸（H2SiO3）

实验探究: 硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得。