可能原因 。

(3)实验中氢氧化钠过量的目的是 。

(4)你认为醋酸与盐酸的中和反应反应热数值相比 较大，原因是

。

答案　(1)ΔH＝－53.3 kJ·mol－1

(2)①量热计的保温瓶绝热效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等

(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度

(4)HCl的中和反应反应热数值　CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故发生反应时放热较少

解析　(1)根据题中所给信息可推算出酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，可知碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 mol水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出CH3COOH与NaOH发生中和反应的反应热ΔH＝

－

≈－5.33×104 J·mol－1＝－53.3 kJ·mol－1。

(2)本实验方法测得的CH3COOH的中和反应反应热小于文献值，原因可能有以下几个方面：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。

(3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。

(4)CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故反应时放热较少。

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(1)为使测得的中和热更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。

①测定中和热时不能用弱酸溶液或弱碱溶液，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，且电离时要吸收部分热量，使所测得中和热的数值偏小。

②测定中和热时也不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水时一般会放热，使所测得中和热的数值偏大。

(2)导致测定存在误差的原因

①量取溶液的体积不准确。

②温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)。

③实验过程中有液体溅出。

④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致测定的ΔH偏大。

⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中有热量损失，导致测定的ΔH偏大。

⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。

⑦溶液浓度不准确。