1.

加入的物质 氯化铵 氨气 氢氧化钠 平衡移动方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向 　　2.NH、OH－、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋；Cl2、Cl－、H＋、ClO－、HClO、H2O、OH－

　　3．(1)错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。

　　(2)错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸与醋酸皆为一元酸，c相同时，n(H＋)也相同。

　　(3)错。一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。

　　(4)错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。

　　(5)错。H3PO4为弱酸，部分电离，产生PO较少，而Na3PO4电离时全部电离，产生PO较多。

　　4．(1)不变。一定温度下，该比值为常数--平衡常数。

　　(2)4.18×10－4 mol/L。

　　点拨　根据平衡常数表达式可得：

　　＝1.75×10－5

　　即＝1.75×10－5

　　c(H＋)＝ mol/L＝4.18×10－4 mol/L

　　5． (1)多元弱酸第一步电离产生的H＋会抑制它的第二步、第三步电离，这是电离平衡受生成物浓度影响的结果。

　　如：H2CO3 H＋＋HCO(第一步)

　　HCOH＋＋CO(第二步)

　　而且越电离，产生阴离子所带电荷数越多，电离越困难。

　（2）木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．氯水能导电，所以氯气是电解质

　　B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

　　C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电

　　D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质

　　答案　D

　　解析　氯水导电的原因是Cl2溶于水生成了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是电解质，溶于水而导电，而不是氯气本身导电，且氯气是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙虽不溶于水，但从结构分析其应属于离子化合物，是强电解质；固体磷酸虽是电解质，但其是共价化合物，熔化时只以分子形式存在，不能导电；胆矾不能导电，但溶于水完全电离，所以是强电解质。

2．下列电离方程式正确的是(　　)