二　阿伏加德罗常数、摩尔质量

1.阿伏加德罗常数

(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号NA表示。

(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol。

(3)阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.02×1023 mol－1，其单位是mol－1。

2.摩尔质量

(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；用符号M表示，单位是g·mol－1。

(2)上表中1 mol各物质的质量各不相同，但在数值上分别(近似)等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

及时练习：

1.下列说法不正确的是(　　) 答案　A

A.物质的量可以理解为物质的数量

B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

C.摩尔是物质的量的单位

D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子

2.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　) 答案　B

A.水的摩尔质量是18 g

B.0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子

C.1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子

D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

3.下列说法正确的是(　　) 答案　A

A.1 mol H＋的质量是1 g

B.H2的摩尔质量是2 g

C.1 mol O2的质量是32 g·mol－1

D.1 mol Na＋的质量是11 g

三　关于物质的量的简单计算

简单问题计算：

1、1.3.01×1022个O2的物质的量是0.05 mol；2 mol H2O所含的分子个数是1.204×1024个，所含氢原子的物质的量是4 mol。

2.硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1,24.5 g硫酸的物质的量是0.25 mol，氧原子的物质的量是1 mol。

3.氢氧化钠的摩尔质量是40 g·mol－1,1.5 mol氢氧化钠的质量是60 g。

1.基本关系式