2.通过硝酸与工农业生产的联系，培养学生认识化学与社会、技术的关系；

　　3.通过自主探究实验，培养学生发展科技的主人翁精神；通过认知冲突，培养学生的质疑和反思精神。

　　2.教学重点、难点

　　硝酸的氧化性（与铜、碳反应；铁的钝化）；

　　3.实验准备

　　浓硝酸（14mol/L）、稀硝酸（2mol/L）、试管、铜片、铁片、氢氧化钠溶液、气球、橡皮塞、胶头滴管、针筒。

　　4.教学设计思路

　　本课以学生学习前任务为驱动，从硝酸的用途导入，硝酸的在生产、生活中的广泛用途为切入点，激发学生探索硝酸性质的兴趣；从元素化合价的角度，预测硝酸与铜反应的可能性；通过硝酸与铜反应的性质验证实验，得出硝酸具有强氧化性。依此为切入点推测硝酸与Fe的反应，在对比实验中发现异同，得出浓硝酸与Fe钝化。

　　5.教学方法

　　实验探究法、问题启发式教学法、小组讨论和讲授法。

　　6.教学过程

教师活动 学生活动 教学意图 【复习引入】

"雷雨利庄稼"动画。

上课前，我给大家布置了预习任务，请大家拿出学案。

【讲述】好！下面我们先请XX小组同学汇报他们了解到的有关硝酸的用途。

其他同学认真听讲，可以补充他们的汇报。

【过渡】硝酸在我们的工农业生产中有如此重要的用途，那么今天我们就来学习硝酸。那么我们现在进入学习硝酸的第一步--观察硝酸。

【实验】要求：请同学观测桌子上的浓硝酸，描述它的物理性质；打开瓶盖小心扇闻浓硝酸的气味。

【讲述】下面我们请一位同学来描述你对硝酸物理性质的了解。

【提问】大家观察一下实验室如何保存硝酸？

【追问】什么样的物质用棕色试剂瓶保存？

【讲述】硝酸具有不稳定性，见光容易分解。

那么硝酸除了具有不稳定性以外还有什么样的性质呢？

【质疑】既然硝酸中N元素化合价为+5价，具有氧化性。那么它能否与铜反应？如果可以应该如何验证？现在请同学们设计铜与硝酸反应的实验方案。

【投影】学生成果展示

【师生共同评讲】总结学生实验方案，找出最佳方案并进行实验，记录实验现象。（见学案）

【讲述】请其他同学补充现象和对现象的解释。（抓住铜与浓、稀硝酸反应的氧化性本质）

【提问】你们对刚才的实验还有疑问吗？（如果有进行生-生、师-生探讨）

【讲述】请同学在结论上写出反应方程式

【讲述】硝酸可以与铜反应，在常温下浓硝酸、稀硝酸分别与Fe

反应会有什么样的现象呢？

我们现在用实验来说话。

【演示实验】

1. Fe与浓硝酸

2. Fe与稀硝酸

【讲述】讲解钝化.

　　。

【讲述】硝酸是一种氧化性酸，无论其浓度大小不同，一般不能制取氢气，浓硝酸与金属反应一般产生NO2，稀硝酸一般产生NO。其实硝酸的氧化性不仅表现在如上所学的与金属反应上，它还能与一些非金属反应，如碳反应。

【板书】

C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

【过渡】硝酸除了上述的性质外我们还知道它具有酸的通性。

【小结】好！今天我们学习了硝酸的性质，我们又增加了对一种物质的认识，下面我想请一位同学来简要地概括一下今天的学习内容。

【练习】见学案

【作业】

学生回答原理

【学生汇报--其他小组补充】

硝酸的用途：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐（氮肥）等；

【学生实验】

观测硝酸的物理性质，闻气味；

总结并对比预习内容。

【学生回答】

有刺激性气味、易挥发、无色的液体。

【学生回答】

棕色试剂瓶。

不稳定、见光分解。

【学生回答】

1.酸性

2.硝酸中的N元素化合价为+5价，是氮的最高价，因此硝酸应该具有很强的氧化性。

【学生回答】

能

【学生活动】

设计实验方案，并讲述本组实验方的优点。

【学生分组实验】

【学生描述现象】

1.铜溶解、溶液变蓝色、有气泡产生、气体为红棕色、集气瓶收集到的是无色气体。

2.与稀硝酸反应产生无色气体，上端气体变红棕色。

【学生书写】

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【学生回答】

1. 与浓硝酸反应生成NO2

2. 与稀硝酸反应生成NO

【学生观察并总结】

Fe与浓硝酸没有现象

【质疑】

为什么会产生这样的现象？

【学生小结】

一、物理性质

无色易挥发液体

二、化学性质

1.不稳定性

2.强氧化性

3.酸性

巩固旧知识，强化方程式。

任务驱动促进学习的积极性。

培养小组合作意识、培养学生利用网络查阅资料文献能力以及交流能力。

重视基本知识和技能掌握

培养学生的观测能力。

引导学生分析，提出假设

验证假设

加强方程式的书写能力

继续假设，

验证假设

培养学生观测能力和表达能力，了解学生对实验现象的表征特点

产生新问题

反思分析

了解课堂教学的有效性（学生基本知识的掌握情况）