[思考·讨论]　对比NaCl、CsCl的结构特点和配位数，请总结影响离子晶体配位数的因素有哪些？

提示　(1)离子半径因素： 的值不同，晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。数值越大，离子的配位数越多。

(2)电荷因素： AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；ABn型离子晶体的A、B离子的配位数比值为n∶1。

3．离子晶体的性质

(1)熔、沸点较高，硬度较大。

(2)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。

(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。

例3　(2018·南京期中)MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　)

A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO

B．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O

D．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

答案　B

解析　四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，Rb＋所带电荷数少，其与O2－形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低。对Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋进行比较，它们所带电荷一样多，半径Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO＞CaO＞BaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。

方法规律

(1)离子晶体的熔、沸点和硬度与离子键的强弱有关，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

(2)离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带的电荷数越多，离子键越强。

例4　(2018·长沙期中)如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是(　　)