有色溶液 Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋遇 SCN－(血红色)、I2遇淀粉(蓝色)、Fe3＋遇苯酚(紫色)等 有色气体 Cl2(黄绿色)、Br2(g)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等 火焰颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)等；

②蓝色：CO在空气中燃烧；

③淡蓝色：S、H2、CH4等在空气中燃烧；

④苍白色：H2在Cl2中燃烧 　　(2)抓住"物质特性"作为突破口

　　①能使品红溶液褪色的气体

　　SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

　　②沉淀发生特殊的颜色变化

　　Fe(OH)2\s\up7(放置于空气中(放置于空气中)Fe(OH)3(白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色)。

　　③在空气中变为红棕色

　　NO(无色)\s\up7(被氧气氧化(被氧气氧化)NO2(红棕色)。

　　④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。

　　⑤通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。

　　⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

　　⑦使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的物质：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。

　　⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。

　　⑨烟雾现象

棕(黄)色的烟 Cu或Fe在Cl2中燃烧 白烟 Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸 白雾 由HX等极易溶于水的气体产生 　　⑩钝化现象：常温下Fe、Al遇到浓硫酸或浓硝酸会生成一层致密的氧化膜，从而保护金属不再发生反应。

　　(3)抓住"特殊反应条件"作为突破口

反应条件 反应方程式 高温 ①CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑；

②SiO2＋CaCO3\s\up7(高温(高温)CaSiO3＋CO2↑；

③SiO2＋Na2CO3\s\up7(高温(高温)Na2SiO3＋CO2↑；

④SiO2＋CaO\s\up7(高温(高温)CaSiO3；

⑤SiO2＋2C\s\up7(高温(高温)Si＋2CO↑；

⑥C＋H2O(g)\s\up7(高温(高温)CO＋H2；

⑦CO＋H2O(g)\s\up7(高温(高温)CO2＋H2；

⑧3Fe＋4H2O(g)\s\up7(高温(高温)Fe3O4＋4H2；

⑨2Al＋Fe2O3\s\up7(高温(高温)2Fe＋Al2O3；

⑩4FeS2＋11O2\s\up7(高温(高温)2Fe2O3＋8SO2