态，溶质不会由溶液里析出。若继续蒸发，则随着溶剂量的继续减少，原来用A点表示的溶液必需改用A′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可以自然地由溶液里析出晶体。

　　(2)若溶剂的量保持不变，使溶液的温度降低，假如P点所表示的不饱和溶液的温度由t1℃降低到t2℃时，则原P点所表示的溶液变成了用S曲线上的B点所表示的饱和溶液。在此时，如果停止降温，则B点的溶液处于溶解平衡状态，溶质不会由溶液里析出。若使继续降温，由t2℃降到了t3℃时，则原来用B点表示的溶液必需改用B′点表示，这时的溶液是过饱和溶液，溶质可自然地由溶液里析出晶体。

　　2．重结晶提纯法的一般过程

　　(1)选择适宜的溶剂

　　在选择溶剂时应根据"相似相溶"的一般原理。溶质往往溶于结构与其相似的溶剂中。还可查阅有关的文献和手册，了解某化合物在各种溶剂中不同温度下的溶解度。也可通过实验来确定化合物的溶解度。即取少量的重结晶物质放在试管中，加入不同种类的溶剂进行预试。

　　(2)将待重结晶物质制成热的饱和溶液

　　制饱和溶液时，溶剂可分批加入，边加热边搅拌，至固体完全溶解后，再多加20%左右(这样可避免热过滤时，晶体在漏斗上或漏斗颈中析出造成损失)。切不可再多加溶剂，否则冷却后析不出晶体。

　　(3)趁热过滤除去不溶性杂质

　　趁热过滤时，先熟悉热水漏斗的构造，放入菊花滤纸(要使菊花滤纸向外突出的棱角，紧贴于漏斗壁上)，先用少量热的溶剂润湿滤纸(以免干滤纸吸收溶液中的溶剂，使结晶析出而堵塞滤纸孔)，将溶液沿玻璃棒倒入，过滤时，漏斗上可盖上表面皿(凹面向下)减少溶剂的挥发，盛溶液的容器一般用锥形瓶(只有水溶液才可收集在烧杯中)。

　　3．硝酸钾晶体的制备

　　(1)制备原理

　　工业上常用转化法制备硝酸钾晶体。NaNO3＋KClNaCl＋KNO3。将一定浓度的NaNO3和KCl混合液加热浓缩，NaCl先析出，趁热过滤除去NaCl，将溶液冷却至室温，即有大量的KNO3析出。

　　(2)实验过程

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