课堂∙合作探究

　　1、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ），并说明理由。

　　A．Ksp[Fe(OH)3]

　　B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

　　C．c、d两点代表的溶液中[H＋]与[OH－]乘积相等

　　D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

　　2、．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

　　MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，称为溶度积。

　　某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10－9

mol－2·L－2 9.1×10－6

mol－2·L－2 6.8×10－6

mol－2·L－2 1.8×10－12

mol－3·L－3 　　实验步骤如下：

　　①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

　　②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

　　③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

　　④________________________________________________________________________。

　　(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填"大"或"小")。

　　(2)写出第②步发生反应的化学方程式：__________________________ _____。

　　(3)设计第③步的目的是

　　________________________________________________________________________。

（4）请补充第④步操作及发生的现象：

　　________________________________________________________________________。

课后∙巩固提高

　　1．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

　　A．[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp)

　　B．[Ba2＋]·[SO]＝Ksp， [Ba2＋]>[SO]

　　C．[Ba2＋]·[SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO]

D．[Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]