H2SO3 + O2 = H2SO4

　(酸雨的形成)

（2）与碱的反应

　SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O

【问题思考】你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据SO2中S的化合价分析， 推测SO2还能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？

【讨论分析】从价态-类别二维图的纵坐标可推测出，SO2中S的化合价为+4价，可以被氧化剂氧化变成+6价，也可以被还原剂还原为0价，所以，SO2既有氧化性也有还原性。

【教师】请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。

　所提供的仪器和试剂： Na2SO3固体 、浓硫酸、 酚酞、石蕊试液 、 品红溶液 、KMnO4 溶 液 、 溴水、NaOH溶液 、胶头滴管、 小试管若干、点滴板、培养皿等。

【学生分组活动】

　　任务分配：分组完成实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。

　　　第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。

　　　第二组：设计实验证明SO2具有还原性

【学生代表】画出实验装置图，指明试剂。

【师生互动】点评学生代表画的实验装置图。

【问题思考】实验桌上没有提供现成的SO2，如何制备？需要哪些装置？

【教师】请从实验桌上提供的试剂中选出可以制备SO2的试剂。

【学生】Na2SO3固体和浓硫酸，固液不加热制备装置。Na2SO3固体放于试管中，浓硫酸放于分液漏斗。

【投影】SO2的制备：Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑

【问题思考】刚才大家画的实验设计图，只是验证SO2某个性质的装置，那能否设计一套装置，包含制备装置，不仅能检验二氧化硫的还原性也能检验二氧化硫的为酸性氧化物？

【思考与交流】请预测SO2通入以上溶液中的现象？

【教师】由于二氧化硫是有刺激性气味有毒气体，因此，改用以下微型实验来验