第二单元 离子键 离子晶体

离子晶体（第二课时）

【学习目标】

1、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。

2、进一步认识晶体的内部特征。

【课前预习】1、什么是离子键？作用力的实质是什么？

2、什么是晶格能？影响因素有哪些？

3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？

4、指出下列物质中的化学键类型。

KBr CCl4 N2 CaO NaOH

5、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？

　KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2

【新课学习】 板块一、离子晶体概念

【自主学习】阅读课本离子晶体的内容，思考离子晶体的特征。

　　[思考1]离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？

[思考2]判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？

(1)NaF NaCl NaBr NaI

(2) MgO Na2O

[思考3]哪些物质属于离子晶体？

【归纳整理】

1、定义：

2、特点：

3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：

4 、物质的类别：

板块二、离子晶体的结构

【讲述】边展示模型边讲解离子晶体的空间结构

　　1、NaCl型：观察NaCl的晶体结构示意图，思考后填空：

　　（1）每个Na+同时吸引 个Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 ，化学式为 。

　　（2）根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-。

　　（3）在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有　 个。

　　（4）在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体。

　　（5）已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个？ （ ）

　　A、3.0×10-8cm B、3.5×10-8cm C、4.0×10-8cm D、5.0×10-8cm

2、CsCl型：观察CsCl的晶体结构示意图，思考后填空：