(1)原理

　　难溶强酸盐→难溶弱酸盐酸溶使阳离子进入溶液。

　　(2)实例

　　①重晶石(BaSO4)饱和Na2CO3溶液反应ⅠBaCO3盐酸反应ⅡBaCl2

　　离子反应式如下：

　　Ⅰ.BaSO4＋COBaCO3＋SO；

　　Ⅱ.BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。

　　②锅炉除水垢(CaSO4)Na2CO3溶液反应ⅠCaCO3盐酸反应ⅡCa2＋

　　其反应的离子方程式如下：

　　Ⅰ.CaSO4＋COCaCO3＋SO ；

　　Ⅱ.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

　　4．防龋齿

　　使用含氟牙膏后，Ca2＋及PO生成更难溶的Ca5(PO4)3F，从而使牙齿变得坚固。Ca5(PO4)3OH＋F－Ca5(PO4)3F＋OH－。

　　5．溶洞中石笋的形成原理

　　CaCO3(s)Ca2＋(aq)――→,\s\up7(CO2＋H2O

　　总反应的离子方程式：

　　CaCO3＋CO2＋H2OCa2＋＋2HCO。

　　[特别提醒]　难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。

　　1．除去溶液中的SO，选择钙盐还是钡盐？为什么？

　　提示：根据CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，除去SO时，应选择钡盐，因为钡盐可使SO沉淀的更完全。

　　2．向5 mL稀的NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，依据上述变化过程，你能判断出AgCl、AgI、Ag2S三者溶解能力的强弱吗？

　　提示：依据沉淀转化的实质可知三者溶解能力为AgCl>AgI>Ag2S。

1．沉淀的生成