炼汞的反应包括以下两个反应反应Ⅰ HgS +O2 Hg +SO2

反应Ⅱ 4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4

请试完成下列

①HgS与氧气反应，氧化剂是 。

②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式 。

④已知Hg（NO3）2溶液中加入Hg，存在如下平衡Hg + Hg2+ Hg22+ ，提高Hg22+浓度的方法是 。

参考答案：

1．C 2．B 3．C 4．C 5．C

6．（1）HgS和O2 （2）

（3）3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O （4）增大Hg2+ 浓度

第二节 离子反应

【考点透视】

　　一、考纲指要

　　1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念

　　2．理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。

　　3．正确书写离子方程式。掌握判断离子方程式的一般方法。

　　4．掌握离子反应的实质，会判断离子在溶液中能否大量共存。

　　二、命题落点

　　本节命题落点离子共存问题、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。在今后的高考中仍将继续，离子共存问题今后命题的发展趋势是（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、发生氧化还原反应等； （2）定性中有定量，如"由水电离出的c（H+） = 1×10-14mo1•L-l的溶液中，......"。离子方程式的书写中值得注意的是能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

【典例精析】

例1：下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．无色溶液中Cl－，Na+，Fe3+，SO42－

B．水电离的H+浓度c（H+）=10－12mol/L的溶液中Cl－，CO32－，NH4+，S2O32－

C．使pH试纸呈红色的溶液中K+、Fe2+、NO3－、Cl－

D．含有HCO3－的溶液中K+、Na＋、SO32－、SO42－

解析：A中无色溶液Fe3+呈黄色不能大量存在；B中水电离的H+浓度c（H+）=10－12mol/L，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈酸性S2O32－不能大量存在S2O32－ + 2H+ = S↓+SO2↑+ 2H2O，呈碱性NH4+不能大量共存NH4+ + OH－ = NH3·H2O；C中pH试纸呈红色的溶液说明呈酸性，酸性条件下NO3－具有强氧化性，不能和Fe2+大量共存；D中虽然HCO3－即不能和OH－也不