2．基本关系

核电荷数＝质子数(Z)＝元素的原子序数＝核外电子数，质量数(A)＝核子数＝质子数＋中子数．

3．同位素

(1)定义：具有相同质子数而中子数不同的原子核，在元素周期表中处于同一位置．

(2)化学性质的决定因素：原子核内的质子数决定了核外电子的数目，也决定了电子在核外分布的情况，进而决定了这种元素的化学性质．

(3)氢的同位素：氕(H)，氘(H)，氚(H)．

例1　已知镭的原子序数是88，原子核的质量数是226.试问：

(1)镭核中有几个质子？几个中子？

(2)镭核所带电荷量是多少？(结果保留三位有效数字)

(3)呈电中性的镭原子，核外有几个电子？

答案　(1)88　138　(2)1.41×10－17 C　(3)88

解析　(1)镭核中的质子数等于其原子序数，故质子数为88，中子数N等于原子核的质量数A与质子数Z之差，即N＝A－Z＝226－88＝138.

(2)镭核所带电荷量

Q＝Ze＝88×1.6×10－19 C≈1.41×10－17 C.

(3)核外电子数等于核电荷数，即等于质子数故核外电子数为88.

例2　人类探测月球时发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核聚变的重要原料之一，氦的该种同位素应表示为(　　)

A.He B.He C.He D.He

答案　B

解析　氦的同位素质子数一定相同，质量数为3，故应表示为He，因此B正确．

原子核的"数"与"量"辨析

1．核电荷数与原子核的电荷量是不同的，组成原子核的质子的电荷量都是相同的，所以原子核的电荷量一定是质子电荷量的整数倍，我们把核内的质子数叫核电荷数，而这些质子所