教

学

过

程

设

计

师生活动 一、新课引入　

【展示图片】美丽的溶洞、"难看"的龋齿。

【提问】二者有什么联系吗？

【板书】第四节 难溶电解质的溶解平衡

二、讲授新知

【提问】根据初中所学溶液的知识及第二章化学平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知识，如果想从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，你有什么方法？

【实验视频】取饱和的NaCl溶液2mL于试管中，向其中滴加浓盐酸。

【讲解】对于已经生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的饱和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？

【板书】一、Ag+、Cl-的反应能进行到底吗？

【分组实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

问题讨论：1、恰好反应没有？2、溶液中还含有Ag+和Cl-？

【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？

【板书】当v（溶解）＝ v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq) + Cl－(aq)

溶解平衡概念：

溶解平衡特征：

【练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式

【迁移】既然存在着平衡关系，请大家分析影响平衡移动的因素有哪些？

【板书】影响难溶电解质溶解平衡的因素：

①内因：电解质本身的性质

②外因：

【讨论】若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案：蒸馏水、酚酞、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液

【引导提问】刚才同学说的思路非常好，请同学们在思考一下具体的实验方案，怎样才能获得明显的实验现象？

【组织汇报】下面请几个小组来汇报一下实验情况。

【引导提问】通过平衡知识的了解，同学们从影响平衡移动的条件出发进行了实验，但美中不足的是现象不像想象中的那样明显，这样就考查大家化学学科实验能力了，提醒大家，这里可以用到初中实验经常用的一种实验方法。

除此之外，我们还可以采用空白实验的方法如饱和NH4Cl溶液对氢氧化镁沉淀的溶解平衡影响；还可以借助其他药品的帮助来判断如氢氧化镁沉淀加水后滴加几滴酚酞再看现象...

完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。

【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。

【拓展延伸】请同学们思考NH4Cl溶液为什么能使Mg(OH)2沉淀溶解

【引导提问】结合所学的知识，请同学们设计实验验证刚才的预测。

【帮助】提供一种药品：CH3COONH4溶液几乎呈中性

【演示实验】在Mg(OH)2沉淀中，加入CH3COONH4溶液。请学生仔细观察实验现象与结果。

【结束】请你结合沉淀溶解平衡的知识解释溶洞、龋齿的形成（信息给与，见学案）。

【小结】用概念图总结本节课内容并总结收获体会