（3）高炉炼铁：

①原料： 铁矿石 、 焦炭 、 空气 、 石灰石 ②设备： 炼铁高炉

③原理： 用还原剂将铁从其化合物中还原出来

主要反应：①还原剂的形成 C+O2CO2 、 CO2+C2CO

　　　　　②还原铁矿石yCO+FexOyxFe+yCO2

　　　　　③炉渣的形成 CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3

④石灰石的作用是： 除去铁矿石中的炉渣 ，

　　　　反应为 CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3

要求理解：一氧化碳的形成、高炉中各进出口的流经的物质（祥细见教材P70图3-11）

⑤在高炉中最终得到是含碳 2%-4.5% 的 生铁 ；钢的含碳量为 0.03%-0.2% 。因此从这层含义上讲生铁和钢都是铁的合金。

（4）铜的冶炼：①火法炼铜②湿法炼铜：其原理是_CuSO4+Fe=FeSO4+Cu _③生物炼铜

2、铁、铜及其化合物的应用

⑴铁、铜物理性质比较：

不同点：铁--银白色，质软，易被磁化 ； 铜--紫红色，导电性比铁好

⑵铁、铜化学性质：

铁 铜 与非金属单质 与Cl2 2Fe + 3Cl22FeCl3 Cu+ Cl2 CuCl2 与硫 Fe + SFeS 2Cu +S Cu2S 与酸 与HCl Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 不反应 离子方程式4 Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ 不反应 与金属的盐溶液 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag 与浓硫酸、硝酸 在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化 在加热条件下可与浓硫酸反应(P95）常温下可与硝酸反应（P101） 铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，铁、铜在反应中充当还原剂。铁、铜与氧化性较弱的氧化剂（如S 、I2）反应转化为 +2 价铁的化合物，而与氧化性较强的氧化剂（如 氯气、氧气 等）反应转化为 +3 价铁的化合物。

⑶Fe3+的检验：加入 KSCN 溶液，现象：溶液呈血红色 ，方程式 Fe3+ + 3SCN－=Fe(SCN)3

⑷由Fe2+转化为Fe3+ 2Fe2++Cl2=3Fe3++2Cl-

⑸由Fe3+转化为Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+

⑹Fe+H2O(g)Fe3O4+4H2↑