第2课时　反应热的测量与计算

[核心素养发展目标]　1.科学探究：理解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。3.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。

一、中和反应反应热的测量

1．中和热及其数值

(1)概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量称为中和热。

(2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

例1　(2018·山西孝义实验中学月考)已知稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热ΔH＝

－57.3 kJ·mol－1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3 kJ最接近的是(　　)

A．含1 mol氢氧化钙的稀溶液与足量稀硫酸反应

B．含1 mol硫酸的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应

C．含1 mol醋酸的稀溶液与足量稀氢氧化钾溶液反应

D．含1 mol氢氧化钡的稀溶液与含1 mol氯化氢的稀盐酸反应

答案　D

解析　中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1 mol 液态水时的反应热。

特别提示

中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，因而理解中和热时要注意以下几点：

(1)条件：稀溶液，因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。

(2)反应物：酸与碱(在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热)。

(3)生成物及其物质的量：1 mol H2O(l)。

(4)表述：用文字叙述中和热时，不带"－"；用ΔH表示时，带上"－"。如强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

2．中和热的测量

(1)实验装置

将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。