提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。

　　2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？

　　提示：一定是离子化合物。

　　3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？

　　提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。

　　1．离子键的存在

　　(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。

　　(2)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。

　　(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。

　　(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。

　　2．离子化合物电子式书写的四大错因

　　(1)阴离子漏标"[　]"，如将O2－的电子式错写为

　　(2)阳离子多标电子或"[　]"，如将Al3＋的电子式错写为

　　(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为

　　(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键(×)

　　(2)离子化合物中一定含有金属元素(×)

　　(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(×)

　　(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物(√)

　　(5)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为

　　 (×)

　　2．下列物质中，含有离子键的是(　　)

A．HCl　　　　　　　　　 　B．H2O2