环节一：

基础回顾 【引入】：化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

【展示】图片：

【提问】

①请同学们说明图片中包含了哪些信息？

②图中的箭头是什么意思？

③能量怎么转变？

④你是否能够判断该反应吸热多还是放热多？

【看图，思考】

【分析回答】氢分子和氯分子中的共价键断键，分别形成2个氢原子和2个氯原子，氢原子和氯原子重新形成新的共价键，形成2个氯化氢分子。断键吸收热量，成键释放能量。可以通过键能计算吸放热的多少。 明确化学键的变化是体系能量变化的主要因素 2min

环节二：

建立概念 【展示】

①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

【提问】

①请同学们预测这两个反应的能量变化是否相同？为什么？

②除物质以外还有其他吗？

③物质不同，化学键的种类也不同，你预测这两个反应的能量变化是否相同？

【总结】物质的种类、数量、化学键等都对体系的能量产生一定的影响。

【展示】部分键能数据

计算反应①和②的能量变化，判断它是吸热反应还是放热反应。 【观察、讨论】

【分析回答】

参加反应的物质，化学键的键能，反应的计量数即参加反应的微粒数不同，不能判断以上两个反应产生能量的大小

【计算、讨论】

【描述计算过程】

15min