6.7

提供的药品：Cl2　　浓H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式　　　　　　　、　　　　　　　　劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解析：本题第三问涉及应用FeCl3水解的知识除杂的问题，欲一起除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+，应该首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入氧化铜调节溶液的pH，氧化铜与Fe3+水解生成的H+反应，促进Fe3+水解平衡正向移动生成Fe(OH)3沉淀而除去。

参考答案：

（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

（2）装置图：（见图）正极反应：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+

负极反应：Cu－2e-＝Cu2+

（3）①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节 溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]

（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，

不锈钢表面有紫红色物质生成。

四、跟踪练习：

1、在水中滴入少量的FeCl3饱和溶液，为促铁离子的水解，不应采取的措施是（ ）。

A.增加铁离子的浓度 B.升温 C.稀释 D.加入碳酸镁

2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）。

.A、冷水 B、沸水 C、NaOH浓溶液 D、NaCl浓溶液

参考答案：1、A 2、B（提示：FeCl3在冷水中水解程度小，形不成胶体；在NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀；胶体遇电解质易形成沉淀，故在NaCl浓溶液中也不会形成胶体。）

FeCl3是我们接触到的一种重要试剂，关于它的水解也有多种考查方式，只要我们抓住它水解的实质以及影响水解的外在因素，无论从什么角度考查，我们都能对答如流。