2．胶体的性质

3．胶体粒子的带电规律

(1)胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。

(2)金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。

(3)非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。

(4)固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。

4．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 d<1 nm 1 nm100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液

例4　我国科学家在世界上第一次为一种名为"钴酞菁"的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。"钴酞菁"分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(　　)

A．其分子直径比氯离子小

B．在水中形成的分散系属于悬浊液

C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D．"钴酞菁"分子不能透过滤纸

答案　C