第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离（第2课时）

课型：新授 执笔：屈木林 审核：巫玉霞

　　班级__________姓名______________学号______

【学习目标】

1．知识与技能：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

2．过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳

3．情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。

【学习重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【学习过程】

【旧知回顾】

1.强电解质____________________________________________,如:______________________

2.弱电解质____________________________________________,如:______________________

3.勒夏特列原理:_________________________________________________________________

【新知讲解】二、弱电解质的电离

【实验探究】

0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH 将溶液稀释1000倍后pH 【讨论分析】

1. HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?

2. 将上述溶液加水稀释后,电离程度是否改变?

【总结归纳】

1. CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是______(可逆或不可逆)的,随着溶液的稀释,电离程度________.

2.电离平衡： 。

（请画出V--t图像）

【思考与交流】：1．电离方程式的书写：

NH3·H2O:______________________________ H2O:________________________________