D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

　　解析：A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；在使用"摩尔"作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。

　　答案：B

三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系：

例3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是(　　)

　　A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

　　B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

　　C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

　　D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4

　　解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量＝含氧物质的量×每摩物质所含氧原子数：A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1，A错误；C.0.1 mol×(4＋7)＝0.1 mol×11，C正确；B.0.1 mol×4≠，B错误；D.≠0.1 mol×4，D项错误。

　　答案：C

四、摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量(符号M)。

（2）单位：中学阶段常用单位为g·mol-1(或g/mol)，此外，还有kg·kmol-1，mg·mmol-1等。

（3）符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为M(O2)＝32 g·mol-1。注意它与相对原子质量符号(Ar)和相对分子质量符号(Mr)的区别，Ar和Mr的单位是"1"，不体现出来，如：Ar(O2)＝32；Mr(CO2)＝44。

（4）数值：当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等：M＝Mrg·mol－1或M＝Arg·mol-1，即它们的纯数值是相等的。

（5）不可将"摩尔质量"片面理解为1 mol物质的质量，它还可以是1 kmol物质的质量或1 mmol物质的质量等。

对于给定的物质，其摩尔质量是固定不变的。如无论在什么条件下，O2的摩尔质量都是32g·mol-1。

（6）由摩尔质量的概念，得到公式：

n＝。