【要点梳理】

要点一、原电池、电解池、电镀池的比较。

原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转化成电能的装置 将电能转化成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属（或合金）的装置 装置

举例 形成

条件 ①活泼性不同的两电极（连接）

②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）

③形成闭合回路 ①两电极接直流电源

②两电极插入电解质溶液

③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极。镀件（待镀金属）接电源负极

②电镀液必须含有镀层金属离子（电镀过程浓度不变） 电极

名称 负极：较活泼金属（电子流出的极）

正极：较不活泼金属或能导电的非金属（电子流入的极） 阳极：与电源正极相连的极

阴极：与电源负极相连的极 名称同电解池，但有限制条件

阳极：必须是镀层金属

阴极：镀件 电极

反应 负极：发生氧化反应，失电子

正极：发生还原反应，溶液中的阳离子或氧气得电子 阳极：发生氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或金属电极失电子

阴极：发生还原反应，溶液中阳离子得电子 阳极：镀层金属电极失电子（溶解）

阴极：电镀液中阳离子得电子（在电镀控制的条件下，水电离产生的H+及OH－一般不放电） 要点诠释：原电池、电解池、电镀池的判断规律

若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是"三看"：

先看电极：两极为导体且活泼性不同；

再看溶液：两极插入电解质溶液中：

后看回路：形成闭合回路或两极接触。

若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离

子相同，一般为电镀池，其余情况为电解池。

要点二、电极反应式和总反应式的书写。

1、由原电池或电解池装置书写电极反应式、总反应式。对于原电池，根据电极材料、电解质溶液及反应现象，先确定正、负极，然后写出电极反应式。在确保正、负两极转移电子数目相同的条件下，将正、负两极电