提示：相同点都是造成金属被氧化腐蚀。不同点是化学腐蚀是金属和氧化剂直接发生氧化还原反应，无电流产生；电化学腐蚀是发生原电池反应，有电流产生。

　　金属化学腐蚀与电化学腐蚀的比较

化学腐蚀 电化学腐蚀(主要) 吸氧腐蚀(主要) 析氢腐蚀 条件 金属直接发生化学反应 水膜中溶有O2，呈弱酸性或中性 水膜酸性较强 本质 金属被氧化而腐蚀 较活泼金属被氧化而腐蚀 区别 无电流产生 有微弱电流产生 反应式 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,

2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O 联系 两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大 　　[特别提醒]

　　(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀

为主。

　　(2)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极均是Fe失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。

　　(3)一般情况下，只有在金属活动性顺序中排在氢之前的金属才有可能发生析氢腐蚀。

　　1.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝5的雨水和生铁片。观察到开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是(　　)

　　A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

　　B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

　　C．红墨水回升时，碳极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支试管中溶液pH逐渐减小