第四节 化学反应进行的方向

教学目标：

知识与技能：

1、理解焓判据，熵判据的概念

2、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响

3、学会利用焓判据和熵判据分析化学反应进行的方向

过程与方法：

利用已知事实，学生讨论得出焓变与熵变与化学反应进行方向的关系

情感态度与价值观：

通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。

教学重难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系

课时安排：1课时

教学方法：1、通过创设的情景，调动学生的学习积极性。

2、通过设计的问题，使学生能够有目的的学习本节内容。

3、应用讨论交流的方法，启发学生归纳、概括，对信息进行加工，得出结论。

教学过程：

【创设情境】展示高山流水的画面，指出自然界中的自发过程有什么特点，与化学反应中的自发过程有没有共同点。

【明确任务】给出9个问题：

1、自发过程和非自发过程的概念，列举生活中常见的自发过程。

2、不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共同特点。

3、什么是焓判据？如何用它判断反应进行的方向？

4、用焓判据来判断反应进行的方向全面么？

5、有序稳定还是无序稳定？举例说明。

6、什么是混乱度？熵又是什么？

7、什么是熵判据？如何用它来判断反应进行的方向？

8、用熵判据来判断反应进行的方向全面么？

9、应如何判断反应进行的方向？

【自主学习】让学生带着上面九个问题去阅读课文。

1、自发过程：在一定条件下，不需持续借助外力就能自动进行的过程。

2、非自发过程：在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程。

（结论）体系有从高能状态向低能状态转化的趋势。

[推进新课]以下几个化学反应都是自发进行的化学反应，你知道这些反应自发进行的共同特点么？

(1)甲烷的燃烧：

　　　　　　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ/mol

(2)铁生锈：

　　　　　3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol

(3)氢气和氧气反应：