反应物生成物。

　2. 可逆反应的含义

　　在同一条件下，既可以向 正反应方向 进行，又可以向 逆反应方向 进行的反应。

　3. 可逆反应的特点

　　（1）"二同"--可逆反应中正、逆两个反应是在"同"一条件下"同时"进行的。

　　反例：①2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑；

　　②CaCO3CaO＋CO2↑与CaO＋CO2＝CaCO3。

　　（2）"一不完全"--可逆反应中反应物不能"完全转化"，反应物与生成物共存。

　　举例：1 mol Cl2与足量H2O反应时转移电子数小于NA（NA为阿伏加德罗常数）

　　考点三：学反应的限度

　1. 化学平衡的建立

　　在高温、高压、催化剂存在下，一定量的N2和H2充入一密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。

　　（1）图示

　　（2）分析：

　2. 化学平衡的概念

　　可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。

3. 化学平衡状态的"五字特征"