[成功体验]

　　2．下列能发生水解的粒子是(　　)

　　A．H　　　　　　　 B．Na＋

　　C． D．

　　解析：选D　能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项中CH3COO－能发生水解反应。

　　3．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)

　　A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

　　B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－

　　C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

　　D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

　　解析：选C　多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用""。

影响盐类水解的重要因素 　　[新知探究]

　　探究1　25℃时，同浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH是否相同？如果不同，你能得到什么经验规律？

　　提示：三种盐溶液的pH不相同；原因是对应的酸越弱，水解能力越强，溶液的碱性越强，pH越大。

　　探究2　为什么同浓度的CH3COONa溶液在不同温度下，碱性不同？

　　提示：盐类的水解是吸热反应，升高温度，促进盐类的水解，故温度高时的CH3COONa溶液的pH大。

　　探究3　醋酸钠溶液中存在CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(正反应吸热)，应用平衡原理，考虑影响CH3COONa水解的因素，填写下表空白。

条件 c(CH3COO－) c(CH3COOH) c(OH－) c(H＋) pH 水解程度 升温 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加醋酸 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加醋酸钠 增大 增大 增大 减小 增大 减小