章节 第三章 课时 第1课时 备课人 亢露平 二次备课人 亢露平 课题名称 金属的化学性质 三维目标 1.探索金属的化学性质与金属的原子结构之间的关系

2.掌握钠与氧气的反应

3.掌握铝与氧气的反应 重点目标 钠与氧气反应 难点目标 铝与氧气的反应 导入示标 PPT展示，生活中常见的金属（金、银、铁、铝）图片

提问：除了金、银，铁、铝元素在自然界中以什么形态存在？ 目标三导 学做思一：金属的化学性质与金属的原子结构之间有什么关系？

导学: 金属有哪些共同的物理性质和化学性质，与金属的原子结构之间有何关系？

导做：

【提问】在生活中，我们看到的金属有金属光泽，易导电，有延展性。那么金属有哪些共同的化学性质？

【学生】欣赏46页图3-2的图片，分析这些反应，写出相应的离子方程式，并总结金属的化学性质通性，在反应中金属表现出了什么性质？

【活动】小组相互批改并讨论，抽取一小组展示成果

【老师】PPT展示，进行补充

【提问】金属的还原性与原子结构有什么关系呢?

【学生】画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析他们的原子结构的特点，并讨论与金属还原性的关系。

【活动】讨论，抽取另一小组表达观点。

【教师】表扬，点评并补充

导思：（学生总结）

【学生】

应用：

请判断从左到右还原性的强弱。

【过渡】这一章我们重点学习Na、Mg、Al、Fe四种金属及其化合物。

学做思二：钠为什么保存在煤油中？

导学：钠保存在煤油中，与钠的哪些物理性质和化学性质有关？

导做：

【教师】演示实验，切开金属钠

【学生】请同学们仔细从颜色、状态、密度、硬度等方面观察金属钠，简单描述钠的物理性质

【活动】举手回答，让学生描述钠的物理性质

【提问】金属钠放置一会儿，金属光泽消失，这是什么原因？

【学生】金属钠在空气中被氧化了，生成了白色固体氧化镁。

【提问】钠为什么保存在煤油中呢？

【学生】钠的还原性强，容易与空气中氧发生反应，并且钠的密度比煤油大，可以达到隔绝空气的目的。

【提问】我们说镁能在空气中燃烧，发出耀眼的白光。钠比镁活泼，如果加热，那又会发生什么变化？

【教师】演示实验，加热金属钠

【学生】观察金属钠的变化，火焰及产物的颜色等现象

【活动】抽取一组说出他们看见的现象，然后写出化学方程式。

导思：

【学生总结】

1.钠的物理性质

颜色：银白色 状态： 固体 硬度： 小 密度： 小

2.钠的化学性质

（1）钠与非金属的反应

①常温下钠与氧气反应 4Na＋O2==2Na2O

②加热下钠与氧气反应

由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同

应用：根据已有的知识猜测铝能在空气中燃烧吗？并说明你的理由

学做思三：为什么铝在空气中不能燃烧？

导学：仔细观察实验，你看到了什么现象，为什么铝箔没有燃烧 ？

导做：

【教师】演示实验

【学生】描述你看见的实验现象，阅读教材48页，提取书中重要信息，并讨论和发言

【活动】抽取一小组代表人发言，表达这一组的观点

【教师】给予学生一定评价和鼓励

【提问】用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，铝是否会燃烧呢？

【教师】演示实验

【提问】铝打磨之后，为什么还是不能燃烧？

【学生】讨论

导思：

【学生总结】

铝在空气中会很快生成致密的氧化膜，三氧化二铝的熔点比铝高，包在铝的外面，是熔化了的铝不滴落。

4Al＋3O2===2Al2O3

应用：铁也会生成一层氧化膜，为什么三氧化二铁不能保护金属铁？