2020版高考化学鲁科版大一轮复习讲义:第8章 专题讲座六 Word版含解析
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足两点:

①能与H+反应,使溶液pH增大;

②不引入新杂质。

例如:若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。

(2)控制温度。根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

(3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。

(4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

[例1] (2016·全国卷Ⅰ,28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1)NaClO2中Cl的化合价为________。

(2)写出"反应"步骤中生成ClO2的化学方程式_________________________________。

(3)"电解"所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。"电解"中阴极反应的主要产物是________。

(4)"尾气吸收"是吸收"电解"过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,该反应中氧化产物是________。

(5)"有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)

[解题流程]

第一步:读题目,明确目的--制备NaClO2

第二步:审流程,分块破题--拆分工艺流程

第三步:看设问,结合题中的问题,回到流程图中找答案。

[得分秘籍]