4.卤族单质的化学性质

（1）与氢气的反应

名称 反应条件现象 化学方程式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl22HCl HCl稳定 Br2 高温 H2+Br22HBr HBr较不稳定 I2 高温持续加热 H2+I2====2HI HI很不稳定 （2）卤族元素单质的置换反应

实验内容 现象 方程式 实验结论 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化 静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色 2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2KI+Cl2====2KCl+I2 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：

F2＞Cl2＞Br2＞I2

氧化性:逐渐减弱 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化 静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，下层液体呈紫色 2KI+Br2====2KBr+I2 5.结论：通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出，元素的性质与原子结构之间关系密切，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性和递变性。

同主族元素从上到下随着原子核外电子层的依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

知识导学

1.对核素的理解应注意以下几点：

（1）核素的概念界定了一种原子。它指具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。同一种元素可能有几种不同的核素；同一元素的不同核素一定是质子数相同，中子数不同。

（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子。

（3）多数核素能在自然界中存在，少数核素因其原子具有放射性而不能在自然界中稳定存在，有的核素是人工制造的(如)。

（4）核素种类的标准不是原子的质量数相同，如、是两种不同的元素。

2.对于同位素这一概念要掌握：

（1）同位素是同一种元素的原子，但不是同一种原子。

（2）不同种元素的原子必定是不同原子，但是，不同原子不一定就是不同种元素的原子。

（3）同位素是不同的核素，不同的核素不一定是同位素。

（4）同位素元素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。

3.周期表结构的记忆要诀

横：三短、三长、一不全，镧系、锕系列下边。

说明：三个短周期、三个长周期、一个不完全周期，镧系、锕系在周期表的下边。