③"电解法"和"CO2歧化法"中，K2MnO4的理论利用率之比为________。

(5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为_____________________________________________________________________

(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。

答案　(1)增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率

(2)2MnO2＋4KOH＋O2\s\up7(△(△)2K2MnO4＋2H2O　

(3)提高氧气的压强，加快反应速率，提高软锰矿转化率

(4)①KHCO3　②MnO－e－===MnO　H2　③3∶2

(5)×100%

3．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有________。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方___________________________________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和 _______________________(填化学式)。

(2)已知：

①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH＝＋494 kJ·mol－1