NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应：

NaOH不足：__________________________________________________________

n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4：_______________________________________

NaOH足量：__________________________________________________________

答案　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓　NH＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2H2O

类型3　物质配比型离子方程式书写--"少定多变"法

【书写模型】

"定1法"书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)将少量物质定为"1 mol"，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

3.按用量要求书写下列离子方程式

NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

NaHCO3不足：____________________________________________________；

NaHCO3过量：_____________________________________________________

___________________________________________________________________。

答案　HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

类型4　氧化还原反应型--"假设定序"法

(1)反应特点：对于氧化还原反应，按"先强后弱"的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。

(2)解题模型：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。

第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。

足量Cl2与FeI2溶液的反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。