提醒：常见的放热反应和吸热反应

　　放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。

　　吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

　　4．活化能与焓变的关系

　　(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；

　　(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。

　　5．热化学方程式

　　(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

　　(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　　如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。

　　[深度归纳]　书写热化学方程式注意事项

　　(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

　　(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

　　(3)注意符号、单位：ΔH应包括"＋"或"－"、数值和单位

(kJ·mol－1)。

(4)区别于普通方程式：一般不注"↑""↓"以及"点燃""加热"等。