4OH－===AlO＋2H2O

　　类型2　酸式盐与碱反应

　　方法指导

　　1"少定"就是把相对量较少的物质定为"1 mol"，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

　　2"多变"就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量CaOH2溶液的反应：,"少定"--即定HCO的物质的量为1 mol。,"多变"--1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

　　[突破训练2]

　　写出下列反应的离子方程式。

　　(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

　　①NaOH不足：____________________________________________。

　　②NaOH过量：___________________________________________。

　　(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应

　　①Ba(OH)2不足：__________________________________________。

　　②Ba(OH)2过量：__________________________________________。

　　答案：(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

　　②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

　　(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

　　②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

　　类型3　反应进程型

　　方法指导

　　1设被滴加的定量物质为"1"。

2根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质滴加物