②符号与单位：反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ·mol－1。

　　2．放热反应与吸热反应

　　(1)化学能与热能转化的实验探究

　　①镁与盐酸反应

实验操作 实验现象 实验结论 产生大量气泡、温度计指示温度升高 镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，该反应放出热量 　　

　　②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应

实验操作 实验现象 实验结论 a.有刺激性气味气体产生b.用手摸烧杯底部有冰凉感觉

c.用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部

d.烧杯内反应物成糊状 化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应吸收热量 　　

　　由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。

　　(2)放热反应：有热量放出的化学反应；

　　吸热反应：吸收热量的化学反应。

　　[特别提醒]　需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应]。

　　3．化学反应中能量变化的原因

　　(1)从化学键角度分析化学反应中的能量变化

　　①请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？

　　从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成放出能量。

断裂1 mol H2和 mol O2中化学键吸收的能量总和为436_kJ＋249_kJ＝685_kJ。