第四章 第一节 原电池

学习目标

初步认识原电池概念、原理、组成及应用。体验化学能与电能相互转化的探究过程

教学过程

电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机......这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？

一、原电池实验探究

【实验探究】(铜锌原电池)

实 验 步 骤 现 象 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在

　一起插入稀硫酸 【问题探究】

1、锌片插入稀硫酸中有什么现象？写出反应的离子方程式。 稀硫酸

　铜片插入稀硫酸呢？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，

a.现象又怎样？

b.锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？

c.电子流动的方向如何？

3、探究1和探究3发生的反应一样，为什么探究3会产生电流？

1．原电池概念：_______能转化为_________能的装置叫做原电池。

2．实质：一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。即将化学能转化成电能的形式释放。

3．原理：

（1）当铜片与锌片不连接，一同浸入稀硫酸铜溶液时，锌直接把电子给了_________，反应的离子方程式为_____________________________，反应把_________转化为_________。

（2）当铜片与锌片用导线连接，一同浸入稀硫酸铜溶液时，由于锌比铜活泼，锌容易_____电子被_________成Zn2+进入溶液，电极反应式为_____________________。锌片上的电子通过________流向_________，溶液中的______从铜片上______电子，被______成______.

电极反应式为________________________.反应的总方程式是______________________ 。

反应是将_______________转化为_______________________.

二、原电池的构成条件

1、活泼性不同的两电极:负极（相对活泼的金属），

　　　　　　　　　　　正极（相对不活泼的金属或非金属导体）

2、电解质溶液

3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液

4、自发的氧化还原反应(本质条件)

思考：

1、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）

2、锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？

3、判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。