[器材与原理]

　　相关器材

　　电子天平、量筒(10 mL,50 mL)、烧杯(50 mL)、锥形瓶(250 mL)、蒸发皿(60 mL)、玻璃棒、铁架台、酒精灯、三脚架、石棉网、胶头滴管、药匙、吸滤瓶、布氏漏斗。

　　相关原理

　　1．制备原理

　　硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它的分子式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，一般通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色的晶体。它是一种复盐，易溶于水，能电离出NH、Fe2＋和SO。

　　(NH4)2Fe(SO4)2===2NH＋Fe2＋＋2SO_。

　　反之，由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都要小，所以当把硫酸铵和硫酸亚铁一起溶于水中以后，溶液中的NH、Fe2＋和SO会从溶液中结晶出硫酸亚铁铵晶体。

　　2NH＋Fe2＋＋2SO===(NH4)2Fe(SO4)2↓

　　2．倾析法分离

　　当沉淀的比重较大或结晶的颗粒较大，静置后能较快沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤沉淀。

　　操作时，把上部的溶液倾入另一容器内，然后往盛有沉淀的容器内加入少量洗涤液(如蒸馏水)，充分搅拌后，沉降，倾去洗涤液。重复操作3遍以上，即可把沉淀洗净。

　　[实验与拓展]

　　实验流程

　　1．铁屑的净化

　　(1)实验步骤

　　①一定量(m>5.0 g)铁屑，放在烧杯中；

　　②加40 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，加热5～10 min；

　　③倾析法除去碱液；

　　④用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中；

　　⑤倾析法除去水；

　　⑥晾干(烘干较快)。

(2)实验改进