5、弱酸弱碱盐

（1）实例： 。

（2）是否水解： 。

（3）溶液酸碱性： 。

　　水解规律：

。

例1物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸碱性由强到弱的顺序是（ ）

A、HX>HY>HY B、HZ>HY>HZ C、HX>HY>HZ D、HY>HZ>HX

例2 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的同物质的量浓度的溶液，在室温下前两种溶液pH为7，第三种溶液pH大于7，最后一种溶液pH小于7，则（ ）

A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC

第二单元 影响盐类水解的因素

一、盐类水解的影响因素

[问题思考]已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。

（一）盐本身性质：

。

（二）外界条件

盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理

[问题思考]根据勒夏特列原理完成下表

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 移动方向 水解程度 c(H+) pH 升高温度 通HCl 加H2O 加NaOH（s） 加NaHCO3（s）