外界因素对弱电解质的电离、Kw、α的影响 　　在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

　　[思考交流]

　　1．加水量为0时，冰醋酸的导电能力为什么为0?

　　【提示】　"O"点处加水量为0，纯的冰醋酸未电离，无自由移动的离子。

　　2．加水稀释过程中醋酸的电离平衡怎样移动？电离常数怎样变化？水的离子积常数怎样变化？

　　【提示】　加水稀释、醋酸电离平衡正向移动，电离常数不变，水的离子积常数不变。

　　3．a、b、c三点电离度的大小顺序怎样？离子浓度的大小关系怎样？

　　【提示】　电离度c>b>a，离子浓度的大小关系：b>a>c。

　　4．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施有哪些？

　　【提示】　加入少量氢氧化钠固体；加入少量碳酸氢钠固体，加入Mg等。(合理答案即可)

　　(1)水的离子积常数及应用时的注意事项

　　①Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液和纯水，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候、在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。

②Kw＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H＋和OH－