2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c(SO)与c(Na＋)均增大，故D正确。

　　答案：D

　　2．已知常温下：某NaHSO3溶液的pH＝5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

　　A．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(SO)

　　B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)＋c(HSO)

　　C．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

　　D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

　　解析：根据pH＝5溶液呈酸性可知：c(OH－)＜c(H＋)，A错误；电荷守恒的正确关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2(SO)＋c(HSO)，B错误；C为物料守恒的正确关系式；将电荷守恒和物料守恒关系式结合起来可得：c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(H2SO3)，D错误。

　　答案：C

　　3．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是(　　)

　　A．c(CN－)>c(Na＋)

　　B．c(CN－)>c(HCN)

　　C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1

D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1