(2)在二氧化硅晶体中，位于四面体中心的原子是硅原子，位于四面体四个顶点上的原子是氧原子。

(3)在二氧化硅晶体中，硅原子采取sp3杂化，Si-O-Si键与Si-O-Si键的夹角是109.5°。

(4)二氧化硅晶体中最小环上的原子数是12，包括6个O原子和6个Si原子。

(5)1 mol二氧化硅晶体中含有4 mol Si-O键。

(1)原子晶体：相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。

①构成原子晶体的基本微粒是原子。

②形成原子晶体的作用力是共价键。在原子晶体中只存在共价键(极性键或非极性键)，没有分子间作用力和其他相互作用。

(2)原子晶体的结构特征

①由于共价键的方向性和饱和性，每个中心原子周围排列的原子数目是有限的，故原子不遵循紧密堆积原则。

②原子晶体呈空间立体网状结构，原子晶体中不存在单个分子，原子晶体的化学式仅仅表示晶体中的原子个数关系。

(3)常见的原子晶体：①常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等。②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。

例1　下列物质的晶体直接由原子构成的一组是(　　)

①CO2　②SiO2　③晶体Si　④白磷　⑤氨基乙酸　⑥固态He

A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．②③⑥ D．①②⑤⑥

答案　C

例2　下列有关原子晶体的叙述不正确的是(　　)

A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体

B．含1 mol C的金刚石中C-C键数目是2NA,1 mol SiO2晶体中Si-O键数目是4NA

C．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂

D．SiO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式

答案　C

解析　金刚石是1个中心碳原子连接4个碳原子，二氧化硅是1个中心硅原子连接4个氧