最高价时--_________________________

　　同种元素 最低价时--_________________________

　　中间价时--_________________________

[重点、难点精讲]

　　1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

　　2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。

[典例解析]

　　例1．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 （ ）

　　 A. C+O2==CO2

　　 B. 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2

　　 C. 2KClO3 ==2KCl + 3O2

　　 D. NaOH + HCl==NaCl +H2O

　　[解析]分别从化合反应和氧化还原反应概念入手可知。

　　[答案] A

　　例2．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）

　　A物质失电子的反应为氧化反应。

　　B物质在变化中失去了电子，此物质被还原。

　　C发生电子转移的反应是氧化还原反应。

　　D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。

　　[解析]物质失去电子的反应，叫氧化反应；该物质被氧化。有电子转移或化合价升降的反应为氧化还原反应。

　　[答案]AC

　　例3、根据下列反应

　　①2H2S+SO2====3S↓+2H2O

　　②2FeCl2+Cl2====2FeCl3

　　③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2

　　④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI

　　判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）

　　A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S

B.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S