16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，

　　6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

　　2．可用氯化钠和浓硫酸代替浓盐酸制备Cl2：

　　4NaCl＋4H2SO4(浓)＋MnO2\s\up7(△(△)4NaHSO4＋MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

　　3．制备Cl2的原理均为氧化－1价的氯元素，得到氯单质。

　　　(1)吸收氯气时不宜用澄清的石灰水代替NaOH溶液，原因为Ca(OH)2微溶，澄清的石灰水中Ca(OH)2较少，不能保证氯气全部被吸收。

　　(2)制取时要注意反应条件是"浓盐酸"和"加热"，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。

　　(3)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，或者缓慢滴加浓盐酸，都可以减少HCl的挥发。

　　(4)漏斗颈下端要离MnO2稍远些，防止泡沫堵塞漏斗口。

　　(5)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

　　　图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

　　(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置__________，化学方程式是________________________________________________________________________。

　　(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置是__________，试完成并配平下列离子方程式：

　　MnO＋Cl－＋H＋===Mn2＋＋________＋________。

　　(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用__________溶液浸湿，其作用是

　　________________________________________________________________________。

(4)若选用Ⅴ为氯气的收集装置，则氯气应从__________端通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是